Termokimia-part III (HEAT OF NEUTRALIZATION)

assalamualaikum dan salam 1 malaysia...

kita berjumpa lagi dalam siri 3.Hari ini cg nak fokuskan kepada haba peneutralan(heat of neutralisation) kerana ini adalah bahagian yang agak penting kerana dari pengamatan cikgu ini adalah subtopik yang sering dikeluarkan dalam exam. Lihat nota dibawah untuk mengetahui memahami dengan lebih jelas lagi.

Heat of neutralization

View more presentations from sulaimanmohd80.

klik fullstory untuk detail....


Apakah bentuk-bentuk soalan mungkin ditanya dalam SPM nanti?

1. State three observation that you could obtain from experiment?
answer:
- the polystyrene cup becomes warmer
- a colurless and warmer final mixture is obtained
- increasing of thermometer reading.

2.Explain why value heat of neutralisation weak acid n strong alkali is lower than strong acid and strong alkali.
-weak acid is ionize partially in water. Only small amount of hydrogen ion is produced.
- most of acid exist as molecules.
- during neutralisation of a weak acid, part of heat is used to dissociate the acid molecules.

komen: kita tahu asid lemah tidak mengurai sepenuhnya dalam air bagi menghasilkan ion hidrogen 100%.Sebelum peneutralan boleh berlaku, tenaga diperlukan untuk memecahkan ikatan molekul asid lemah yang tidak mengion.Tenaga ini diambil dari haba peneutralan.Jadi sebab itu nilai akhir haba peneutralan lebih rendah sedikit.

3. define heat of neutralisation.
- heat change when 1 mol water produced from neutralisation 1 mol of hydrogen ion and 1 mol hydroxide ion.

4. Draw energy diagram.
- jangan lupa nilai tenaga product sentiasa lebih rendah dari reactant.

Pesanan: Jangan lupa ulangkaji kerana anda semakin hampir dengan SPM. jgn lupa juga download nota termokimia.

sekian....

Termokimia-part II

salam...

Agak lama cg tak update blog ni.Cg agak busy pada minggu lepas coz ada perkhemahan bersepadu.Minggu ni rasa lega sikit bolehla lepak-lepak tenangkan fikiran.

Baik..kita bersambung lagi dalam siri ke 2.Kali ni cg ingin kongsikan kepada semua pelajar tentang pengiraan haba pemendakan.(heat of precipatation). Semasa pengajaran dilakukan ada segelintir pelajar masih lagi tidak dapat mengira haba pemendakan ini kerana kesalahan pada heat change (Q=mcӨ).Mari kita lihat apakah kesalahan yang pelajar lakukan.

contoh
when 2.0 g aluminium powder is added to 100 cm3 of iron(II) sulphate solution, 0.48 of iron is produced and temperature change from 28 0C to 35.5 oC. Calculate the heat of displacement.
3Fe2+ + 2Al -------> 3Fe + 2Al3+

problem solving:
1. Pelajar perlu mengenalpasti manakah logam yang akan disesarkan dari larutan garamnya(displaecd from it saltsolution) untuk digunakan dalam mengira haba penyesaran. (pelajar kena ingat siri elektrokimia). dalam kes ini iron telah disesarkan oleh Al dari larutan garamnya. sebab Al lebih elektropositive dari Fe

Fe2+ (ions yang wujud dalam larutan garam) >>>>>> disesarkan menjadi Fe (atom)

step 1: Calculate no.of mole iron displaced
no. of mol = 0.48/56
= 0.00857

step 2: Calculate heat energy released
= mass of solution x specific heat capacity x rise in temperature

konsep salah:

Q =102 x 4.2 x 5.5

kenapa salah???

-sebab mass of solution yang digunakan adalah 102 (100 + 2 ).untuk pengetahuan nilai specific heat capacity hanyalah untuk solution or water (lebih tepat) bukannya untuk pepejal (solid). nak bagi mudah hanya ambik nilai yang ada unit cm3 (larutan) untuk digunakan dalam Q=mcӨ.

konsep betul:

Q = 100 x 4.2 x 5.5
= 2310 J = 2.31 kJ (unit kena tulis weh!!!)

step 3: Calculate heat of preciatation (final step)

displacement of 0.00857 mol of Fe released 2.31 kJ of heat energy.
therefore:
displacement of 1.0 mol of Fe released
= 2.31 X 1
-------
0.00857
= 269.5 kJ/mol


so heat of displacement of iron by Aluminium is -269.5 kJ/mol.

Kenapa setiap kali pengiraan heat of displacement mesti guna 1 mol?????

> Ini adalah disebabkan pengiraan heat of displacement mesti berdasarkan standard yang ditetapkan iaitu
- 1 mol
- pressure 1 atm
- temperature : 25 oC

> cuba perhatikan definition of heat of displacement

- heat change when 1 mol of metal displaced from its salt solution by more electroposituve metal.
- secara kesimpulannya pelajar mesti membandingkan bil mol yang diperolehi dari pengiraan (dari eksperimen iaitu dari soalan) dan bandingkan dengan standard 1 mol untuk dapatkan heat of displacement.
salam...

 heat of diplacement

View more documents from sulaimanmohd80.

Perfect Plan to Score Chemistry 2010

Salam....

Mengikut perkiraan cikgu percubaan SPM akan bermula 2 bulan lagi.Kebanyakan guru telahpun memasuki tajuk termokimia.Untuk pelajar SMKSM kita akan cuba akan habiskan semua bab dalam bulan July ini.InsyaAllah.

Cikgu telah pun merancang apa yang perlu dilakukan oleh semua pelajar bagi memastikan semua pelajar mendapat keputusan yang baik dalam SPM nanti.Jangan berputus asa dan selalu-selalu bertanya pada guru anda jika masih lagi tidak faham tentang sesuatu topik.kehadiran semua pelajar amatlah dialu-alukan.rebutlah peluang berjumpa dengan guru kimia anda sebelum guru anda tidak terlalu sibuk.

Jangan menunggu sehingga disaat akhir baru nak study.Kata orang-orang tua sediakan payung sebelum guruh berdentum..sebelum kilat sambar menyambar dan sebelum hujan turun gerimis.

Perfect plan to succes

View more presentations from sulaimanmohd80.

Buat semua pelajar baca dan cuba ikuti langkah yang telah cikgu rencanakan untuk kejayaan anda semua.Semoga kejaan itu akan menjadi milik anda bebeh.

Termokimia-part I

salam...

Fokus pada kali ini adalah berkaitan tajuk termokimia.Daripada analisis yang telah cikgu buat topik ini amat popular dan antara topik yang wajib keluar dalam SPM.Beberapa penekanan perlu dibuat untuk menguasai topik ini dengan baik antaranya ialah

1. Tindakbalas exothermic
reactant released heat to surrounding >>>the container feels hot when touch>>>temperature of the surroundings increases
- pelajar seharusnya dapat menyenaraikan contoh2 tindakbalas exorthermic (e.g neutralisation, combustion, metal with acid)

2. Tindakbalas endothermic
reactant absorbs heat from surrounding >>>the container feels cool when touch>>>temperature of the surroundings drops
- contoh tindakbalas: decomposition

3.Energy level diagram
-pelajar mesti mengetahui perbezaan antara energy level diagram bagi kedua-dua jenis tindakbalas.

4.Heat change and Heat of Reaction
-ramai pelajar keliru antara heat change dan heat of reaction.

HEAT CHANGE 
- haba yang dibebaskan/diserap apabila berlakunya perubahan suhu dan rumus yang mesti digunakan ialah
                                                        Q=mcT        , T-perubahan suhu
contoh:

in the experiment, 25.0 cm³ of 0.2 mol dm^-3 copper(II) sulphate solution reacted with 0.5g of zinc. The result of the experiment is shown below :

            Initial temperature copper(II) sulphate : 29°C

            Final temperature for the mixture         : 38°C

Calculate the heat of change.

v  Chemical equation	CuSO4 + Zn → Cu + Zn SO4
v  Thermochemical reaction	Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
v  Number of mole for displacement metal	Mole of Cu2+     =  MV                             1000                          = (0.2)(25.0)                                  1000                          = 0.005 mole
v  Changes of heat in the reaction	Q = mcθ J             m = 25.0 cm3= 25 g              c = 4.2 Jg-1°C-1  θ = 38°C - 29°C     = 9°C             Q = mcθ J     = 25(4.2)(9) J     = 945 J     Therefore, 0.005 mole of Cu2+ released 945 J of heat.

HEAT OF REACTION 
-perubahan haba apabila 1 mol bahan tindakbalas bertindakbalas atau 1 mol hasil tindakbalas terbentuk
- boleh dikenalpasti daripada persamaan termokimia iaitu H= x kj/mol
- terbahagi kepada 4 tindakbalas ( PN. CD)
                                                     P - precipitation
                                                     N - neutralisation
                                                     C - combustion
                                                     D - displacement
- boleh dikira apabila kita mengetahui heat change untuk tindakbalas tersebut
contoh:

In the experiment, 25.0 cm³ of 0.2 mol dm^-3 copper(II) sulphate solution reacted with 0.5g of zinc. The result of the experiment is shown below :

            Initial temperature copper(II) sulphate : 29°C

            Final temperature for the mixture         : 38°C

Calculate the heat of displacement.

v  Chemical equation	CuSO4 + Zn → Cu + Zn SO4
v  Thermochemical reaction	Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+
v  Number of mole for displacement metal	Mole of Cu2+     =  MV                             1000                          = (0.2)(25.0)                                  1000                          = 0.005 mole
v  Changes of heat in the reaction	Q = mcθ J             m = 25.0 cm3= 25 g              c = 4.2 Jg-1°C-1  θ = 38°C - 29°C     = 9°C             Q = mcθ J     = 25(4.2)(9) J     = 945 J     Therefore, 0.005 mole of Cu2+ released 945 J of heat.
v  Heat of displacement	0.005 mole of Cu2+ : 945 J     1.0 mole of Cu2+ : x J x = 1.0(945)    J          0.005    = 189000 J    = 189 kJ Therefore, heat of displacement of Cu2+ is -189 kJ mol-1

rasanya sampai kat sini saja nanti kita bersambung lagi...
pelajar boleh download nota termokimia pada sidebar di blog ini